Qu'est-ce qui fait une molécule polaire ?
Une molécule est polaire lorsque sa charge électrique est inégalement répartie, ce qui lui donne un moment dipolaire net. Les liens et leur disposition tridimensionnelle sont importants.
Deux questions à poser
Y a-t-il des obligations polaires ? Les atomes avec des électronégativités différentes attirent de manière inégale les électrons partagés. Ces dipôles de liaison s'annulent-ils ? Un arrangement courbé ou asymétrique laisse souvent un dipôle net.
L'eau est un exemple utile : l'oxygène tire la densité électronique à travers deux liaisons O – H, et la structure courbée de H₂O empêche ces dipôles de liaison de s'annuler. Une ligne droite à elle seule ne constitue pas une preuve de non-polarité : HCl est polaire car ses deux atomes sont différents.
Explorez H₂O en 3D ↗Molécules polaires
Lectures complémentaires : OpenStax Chimie 2e, section 7.6.