POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 06 / 175
C2H5NO est-elle polaire ou apolaire ?
L'acétamide (C2H5NO) est polaire car ses groupes carbonyle et amide créent une densité électronique fortement inégale.
Acétamide · plan trigonal au carbonyle C ; tétraédrique en méthyle C
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C2H5NO est polaire
L'acétamide a la connectivité CH3 – C (= O) – NH2. La liaison carbonyle C = O est fortement polaire, tandis que le doublet libre azote interagit avec le système carbonyle adjacent. Ces deux régions hétéroatomiques ne sont pas équilibrées par le groupe méthyle.
Ce qu’il faut remarquer
L'azote amide est plus proche du plan qu'un azote aminé isolé car son doublet isolé peut se délocaliser vers le carbonyle. Le modèle est un conformateur de ce groupe lié.
Questions courantes sur le C2H5NO
- 01
Que montre la structure de Lewis de C2H5NO ?
Le dessin neutre est CH3–C(=O)–NH2. L'oxygène a deux paires isolées et l'azote en a un ; la liaison C – N a un caractère de double liaison partielle par résonance.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du C2H5NO ?
C2H5NO a un plan trigonal au niveau du carbonyle C ; tétraédrique à la géométrie moléculaire du méthyle C. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 120,9°, 122,5° et 116,6°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de C2H5NO ?
C2H5NO a une masse molaire approximative de 59,07 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.