POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 69 / 175
CH2Cl2 est-elle polaire ou apolaire ?
CH2Cl2 est polaire car deux substituants chlore et deux substituants hydrogène ne créent pas de dipôles de liaison égaux et annulants autour du carbone.
Dichlorométhane · tétraédrique
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi CH2Cl2 est polaire
Le dichlorométhane possède deux substituants chlore et deux substituants hydrogène disposés de manière tétraédrique. Les deux dipôles de liaison C – Cl sont beaucoup plus forts que les deux dipôles C – H, ils ne peuvent donc pas s'annuler.
Ce qu’il faut remarquer
Le remplacement de deux hydrogènes de méthane par du chlore rompt le modèle de substituants égaux. Une forme tétraédrique ne garantit pas à elle seule une molécule non polaire.
Questions courantes sur le CH2Cl2
- 01
Que montre la structure de Lewis de CH2Cl2 ?
C a quatre liaisons simples : deux vers H et deux vers Cl. Chaque Cl a trois paires isolées et C n’en a aucune.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du CH2Cl2 ?
CH2Cl2 a une géométrie moléculaire tétraédrique. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 111,2°, 109° et 109,7°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du CH2Cl2 ?
CH2Cl2 a une masse molaire approximative de 84,93 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.