POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 168 / 175
SOCl2 est-elle polaire ou apolaire ?
SOCl2 est polaire car ses liaisons S = O et S – Cl occupent un arrangement pyramidal asymétrique.
Chlorure de thionyle · pyramidal trigonal
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi SOCl2 est polaire
Le chlorure de thionyle a une géométrie pyramidale trigonale avec du soufre lié à un oxygène et deux chlores, plus un doublet non liant.
Ce qu’il faut remarquer
L'oxygène et les deux chlores autour du soufre ne sont pas des substituants équivalents. Avec la paire isolée, cela empêche une annulation dipolaire symétrique.
Questions courantes sur SOCl2
- 01
Que montre la structure de Lewis de SOCl2 ?
S se lie à deux atomes de Cl par des liaisons simples et à O par une double liaison généralement dessinée, tout en conservant une paire isolée. La paire isolée contribue à rendre la forme pyramidale.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de SOCl2 ?
SOCl2 a une géométrie moléculaire pyramidale trigonale. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 99,4°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de SOCl2 ?
SOCl2 a une masse molaire approximative de 118,96 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.