POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 13 / 175
BrF3 est-elle polaire ou apolaire ?
BrF3 est polaire car sa disposition en forme de T laisse les dipôles de liaison Br – F déséquilibrés.
Trifluorure de brome · en forme de T
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi BrF3 est polaire
Le trifluorure de brome a une géométrie en forme de T avec deux paires non liants sur le brome occupant des positions équatoriales. Les trois atomes de fluor sont disposés asymétriquement (deux axiaux, un équatorial) et le fluor (3,98) est beaucoup plus électronégatif que le brome (2,96).
Ce qu’il faut remarquer
Une forme en T comporte deux liaisons axiales opposées et une liaison équatoriale restante. Cette dernière direction empêche une annulation complète.
Questions courantes sur BrF3
- 01
Que montre la structure de Lewis de BrF3 ?
Br forme trois liaisons simples Br – F et possède deux paires isolées. Chaque F a trois paires isolées ; les deux paires isolées sur Br aident à produire la forme en T.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de BrF3 ?
BrF3 a une géométrie moléculaire en forme de T. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 180° et 90°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire de BrF3 ?
BrF3 a une masse molaire approximative de 136,90 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.