POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 65 / 175
CCl2F2 est-elle polaire ou apolaire ?
CCl2F2 est polaire car deux liaisons C – Cl et deux liaisons C – F ont des dipôles inégaux dans un arrangement tétraédrique.
Dichlorodifluorométhane · tétraédrique en C
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi CCl2F2 est polaire
Les quatre liaisons autour du carbone pointent vers deux chlores et deux fluors. Différentes forces de liaison et directions empêchent la paire de dipôles C – F d'annuler exactement la paire de dipôles C – Cl.
Ce qu’il faut remarquer
Les deux liaisons de chaque espèce ne sont pas colinéaires dans un tétraèdre. Compter deux Cl et deux F sans tracer leurs directions manque le dipôle net.
Questions courantes sur CCl2F2
- 01
Que montre la structure de Lewis de CCl2F2 ?
Le carbone possède deux liaisons simples C – Cl et deux liaisons simples C – F. Chaque chlore et fluor possèdent trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de CCl2F2 ?
CCl2F2 a une géométrie moléculaire tétraédrique à C. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 111,5°, 109,7° et 106,6°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de CCl2F2 ?
CCl2F2 a une masse molaire approximative de 120,91 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.