POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 157 / 175
SF2 est-elle polaire ou apolaire ?
Le difluorure de soufre (SF2) est polaire car les deux dipôles de liaison S – F ne s'annulent pas dans sa forme courbée.
Difluorure de soufre · courbé en S
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi SF2 est polaire
Le soufre a deux régions de liaison et deux paires isolées dans une image VSEPR simple. Les atomes de fluor ne sont pas opposés les uns aux autres, donc leurs dipôles de liaison S-F se combinent.
Ce qu’il faut remarquer
Comparez SF2 avec XeF2 linéaire : les deux contiennent du fluor, mais seul l'arrangement courbé laisse une direction nette liaison-dipôle.
Questions courantes sur SF2
- 01
Que montre la structure de Lewis de SF2 ?
La structure simple est F-S-F ; le soufre a deux paires isolées et chaque fluor en a trois.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du SF2 ?
SF2 a une courbure à la géométrie moléculaire S. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 97,9°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du SF2 ?
SF2 a une masse molaire approximative de 70,06 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.