¿Qué hace una molécula? ¿polares?
Una molécula es polar cuando su carga eléctrica se distribuye de manera desigual, dándole un momento dipolar neto. Tanto los enlaces como su disposición tridimensional son importantes.
Dos preguntas para hacer
¿Hay algún enlace polar? Los átomos con diferentes electronegatividades atraen los electrones compartidos de manera desigual. ¿Se cancelan esos dipolos de enlace? Una disposición doblada o asimétrica a menudo deja un dipolo neto.
El agua es un ejemplo útil: el oxígeno atrae la densidad electrónica a través de dos enlaces O-H, y la estructura curvada del H₂O evita que esos dipolos de enlace se cancelen. Una línea recta por sí sola no es prueba de no polaridad: el HCl es polar porque sus dos átomos son diferentes.
Explora H₂O en 3D ↗Moléculas polares
Lectura adicional: OpenStax Química 2e, sección 7.6.