POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 164 / 175
SO2 est-elle polaire ou apolaire ?
SO2 est polaire car ses deux liaisons S – O forment une forme courbée, de sorte que leurs dipôles de liaison ne s'annulent pas.
Dioxyde de soufre · courbé
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi le SO2 est polaire
Le dioxyde de soufre a une forme courbée avec un angle de liaison de 119° en raison d'un doublet non liant sur l'atome de soufre central. L'oxygène (3,44) est plus électronégatif que le soufre (2,58), ce qui rend chaque liaison S=O polaire.
Ce qu’il faut remarquer
SO2 a deux contributions d'obligations S-O dans un arrangement courbé. Contrairement au SO3 plan trigonal, leur somme ne peut pas être nulle.
Questions courantes sur le SO2
- 01
Que montre la structure de Lewis de SO2 ?
Un schéma de Lewis courant est O = S = O avec une paire isolée sur S et deux sur chaque O. Les descriptions de résonance aident également à expliquer les liaisons S – O équivalentes.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du SO2 ?
Le SO2 a une géométrie moléculaire courbée. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 119,5°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire du SO2 ?
Le SO2 a une masse molaire approximative de 64,06 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.