POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 37 / 175
C4H10O est-elle polaire ou apolaire ?
L'éther diéthylique (C4H10O) est polaire car les deux liaisons C – O se rencontrent selon un angle et laissent un dipôle centré sur l'oxygène.
Éther diéthylique · courbé en O ; tétraédrique en C
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C4H10O est polaire
L'éther diéthylique contient de l'oxygène entre deux groupes éthyle. L'oxygène a deux paires isolées, ce qui rend l'unité C-O-C courbée ; les deux dipôles de liaison se renforcent plutôt que de s'annuler complètement.
Ce qu’il faut remarquer
Un éther a C–O–C mais pas de liaison O–H. L'éther diéthylique est polaire, mais il ne peut pas céder de liaison hydrogène comme l'alcool.
Questions courantes sur l'éther diéthylique (C4H10O)
- 01
Que montre la structure de Lewis de l'éther diéthylique (C4H10O) ?
La connectivité est CH3CH2 – O – CH2CH3. L'oxygène possède deux liaisons simples et deux paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de l'éther diéthylique (C4H10O) ?
L'éther diéthylique (C4H10O) a une courbure en O ; tétraédrique à géométrie moléculaire C. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 111,6°, 109° et 109,8°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de l'éther diéthylique (C4H10O) ?
C4H10O a une masse molaire approximative de 74,12 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.