AlCl₃ ↗
Trois liaisons Al – Cl forment un arrangement plat et symétrique à 120°. Les dipôles à liaison égale s'annulent dans le monomère isolé.
Plan trigonal · non polaireGUIDE DE TERRAIN / FORME MOLÉCULAIRE
Théorie VSEPR, rendu visible.
VSEPR prédit la forme d’une molécule en plaçant les régions électroniques autour d’un atome central aussi éloignées que possible. Comptez les liaisons et les paires isolées, puis nommez la disposition des atomes. Cette forme vous aide à décider si les dipôles de liaison s'annulent.
01 / METHODE
Prédire une forme en trois étapes
- 01
Dessinez la structure de Lewis.
Identifiez l’atome central et chaque atome qui y est lié. Une liaison simple, double ou triple compte chacune comme une région électronique.
- 02
Comptez les paires isolées sur l'atome central.
Ajoutez-les aux régions de liaison. Deux à six régions au total donnent les géométries électroniques de base dans le tableau ci-dessous.
- 03
Nommez la forme moléculaire.
Ignorez les paires isolées lorsque vous nommez la disposition des atomes visibles, mais gardez à l'esprit leur effet sur les angles de liaison. Inspectez ensuite les dipôles de liaison pour décider de la polarité.
02 / TROUVEUR DE FORME
Comptez les régions.
Choisissez le nombre total de régions électroniques autour d’un atome central et combien de ces régions sont des paires isolées.
3 RÉGIONS / 0 PAIRES SOLIDESPlan trigonal
- Géométrie électronique
- Plan trigonal
- Notation AXE
- AX₃
- Angle de liaison idéal
- 120°
- Exemple
- AlCl₃ ↗
Les angles sont idéalisés. Les molécules réelles peuvent différer car les liaisons et les paires isolées ne se repoussent pas de la même manière.
03 / TABLEAU DE RÉFÉRENCE
Formes VSEPR et angles de liaison
En notation AXE, A est l'atome central, X est le nombre d'atomes liés et E est le nombre de paires isolées sur A.
| Régions | Paires solitaires | AXE | Géométrie électronique | Forme moléculaire | Angle typique | Voir-le |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | 0 | AX₂ | Linéaire | Linéaire | 180° | CO₂ ↗ |
| 3 | 0 | AX₃ | Plan trigonal | Plan trigonal | 120° | AlCl₃ ↗ |
| 3 | 1 | AX₂E | Plan trigonal | Courbé | Moins de 120° | SO₂ ↗ |
| 4 | 0 | AX₄ | Tétraédrique | Tétraédrique | 109.5° | CH₄ ↗ |
| 4 | 1 | AX₃E | Tétraédrique | Pyramidale trigonale | Moins de 109,5° | NH₃ ↗ |
| 4 | 2 | AX₂E₂ | Tétraédrique | Courbé | Moins de 109,5° | H₂O ↗ |
| 5 | 0 | AX₅ | Bipyramidale trigonale | Bipyramidale trigonale | 90°, 120°, 180° | PF₅ ↗ |
| 5 | 1 | AX₄E | Bipyramidale trigonale | Balançoire | Déformé à 90° et 120° | — |
| 5 | 2 | AX₃E₂ | Bipyramidale trigonale | en forme de T | Près de 90° et 180° | ClF₃ ↗ |
| 5 | 3 | AX₂E₃ | Bipyramidale trigonale | Linéaire | 180° | — |
| 6 | 0 | AX₆ | Octaédrique | Octaédrique | 90° et 180° | SF₆ ↗ |
| 6 | 1 | AX₅E | Octaédrique | Pyramidale carrée | Près de 90° et 180° | — |
| 6 | 2 | AX₄E₂ | Octaédrique | Plan carré | 90° et 180° | XeF₄ ↗ |
« Angle typique » décrit la disposition idéale ou une plage utile ; ce n'est pas une valeur mesurée pour chaque molécule.
04 / APPLIQUEZ-LE
Même méthode. Réponse différente.
NH₃ ↗
Quatre régions électroniques donnent un arrangement électronique tétraédrique. La paire isolée laisse trois liaisons N – H dans une pyramide, donc leurs dipôles ne s'annulent pas.
Pyramidal trigonal · polaireVSEPR prédit la forme ; la polarité dépend également des atomes liés ainsi que de la direction et de la taille de leurs dipôles de liaison. Le nom d’une forme à lui seul ne constitue pas un verdict de polarité.
Lectures complémentaires : OpenStax Chimie 2e, §7.6 ↗