POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 158 / 175
SF4 est-elle polaire ou apolaire ?
SF4 est polaire car un doublet libre de soufre laisse quatre liaisons S – F dans une bascule asymétrique.
Tétrafluorure de Soufre · balançoire
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi SF4 est polaire
Le soufre possède quatre régions de liaison S – F et une paire isolée dans le modèle VSEPR conventionnel. La paire isolée équatoriale fait des quatre positions du fluor une bascule plutôt qu'un tétraèdre symétrique, de sorte que les dipôles ne s'annulent pas complètement.
Ce qu’il faut remarquer
SF4 et SF6 ont tous deux des liaisons polaires S-F. La bascule de SF4 est polaire, tandis que les six paires opposées de SF6 octaédriques s'annulent.
Questions courantes sur SF4
- 01
Que montre la structure de Lewis de SF4 ?
Le schéma conventionnel donne à S quatre liaisons simples à F et une paire non liante. Chaque F possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du SF4 ?
Le SF4 a une géométrie moléculaire en dents de scie. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 109,5°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du SF4 ?
Le SF4 a une masse molaire approximative de 108,05 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.