POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 169 / 175
SOF2 est-elle polaire ou apolaire ?
SOF2 est polaire car ses liaisons S = O et deux S – F occupent des directions inégales autour du soufre.
Fluorure de thionyle · pyramidale trigonale en S
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi SOF2 est polaire
Dans un modèle de Lewis commun, le soufre se lie à l'oxygène et à deux fluors et conserve un doublet non liant. La forme moléculaire pyramidale résultante présente des dipôles de liaison différents qui ne peuvent pas s'annuler jusqu'à zéro.
Ce qu’il faut remarquer
Les deux atomes F de SOF2 sont équivalents l’un à l’autre, mais le troisième atome attaché est O. Cela est différent des trois bras égaux du SO3 planaire.
Questions courantes sur SOF2
- 01
Que montre la structure de Lewis de SOF2 ?
Une esquisse courante est F – S (= O) – F avec une paire isolée sur S, deux sur O et trois sur chaque F.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de SOF2 ?
SOF2 a une pyramide trigonale à géométrie moléculaire S. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 99,4°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de SOF2 ?
SOF2 a une masse molaire approximative de 86,06 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.