POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 148 / 175
OF2 est-elle polaire ou apolaire ?
OF2 est polaire car ses deux liaisons O – F forment un arrangement courbé et leurs dipôles ne s'annulent pas.
Difluorure d'oxygène · courbé
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi OF2 est polaire
Le difluorure d'oxygène a une géométrie courbée avec de l'oxygène au centre. Le fluor (3,98) est plus électronégatif que l'oxygène (3,44) et attire les électrons vers les fluors, s'opposant partiellement à la contribution des paires isolées de l'oxygène.
Ce qu’il faut remarquer
Le fluor éloigne la densité électronique de l’oxygène dans OF2. La forme courbée empêche les deux dipôles de liaison O – F de s'annuler.
Questions courantes sur OF2
- 01
Que montre la structure de Lewis d’OF2 ?
O forme deux liaisons O – F simples et conserve deux paires isolées. Chaque F possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de OF2 ?
OF2 a une géométrie moléculaire courbée. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 110,4°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de OF2 ?
OF2 a une masse molaire approximative de 54,00 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.