POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 166 / 175
SO2F2 est-elle polaire ou apolaire ?
SO2F2 est polaire car ses deux liaisons S = O et deux S – F ne totalisent pas zéro.
Fluorure de sulfuryle · approximativement tétraédrique en S
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi SO2F2 est polaire
Le centre soufré a quatre directions de ligand mais deux substituants oxygène et deux fluor. Leurs dipôles de liaison ne sont pas quatre vecteurs équivalents et la molécule mesurée possède un dipôle permanent.
Ce qu’il faut remarquer
La forme autour de S ressemble à un tétraèdre, mais SO2F2 est différent de SF6 entièrement symétrique. Le NIST répertorie un dipôle expérimental de 1,12 D pour le fluorure de sulfuryle.
Questions courantes sur SO2F2
- 01
Que montre la structure de Lewis de SO2F2 ?
Une esquisse commune d'octets étendus comporte deux doubles liaisons S = O et deux liaisons simples S – F. O a deux paires isolées et F trois.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du SO2F2 ?
SO2F2 a une géométrie moléculaire approximativement tétraédrique à S. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 106,3°, 106,5° et 123,4°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du SO2F2 ?
SO2F2 a une masse molaire approximative de 102,05 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.