POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 14 / 175
BrF5 est-elle polaire ou apolaire ?
BrF5 est polaire car une liaison axiale Br – F n'est pas équilibrée par un fluor opposé dans sa pyramide carrée.
Pentafluorure de brome · pyramidal carré
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi BrF5 est polaire
Le brome établit cinq liaisons avec le fluor et conserve une paire libre dans le modèle VSEPR conventionnel. Quatre fluors forment une base à peu près carrée, tandis que le cinquième pointe au-dessus ; cette direction axiale laisse un dipôle net.
Ce qu’il faut remarquer
BrF5 n'est pas plan carré comme XeF4. Quatre liaisons basales Br – F peuvent s'équilibrer latéralement, mais le cinquième fluor rend la molécule entière polaire.
Questions courantes sur BrF5
- 01
Que montre la structure de Lewis de BrF5 ?
Br forme cinq liaisons simples Br – F et conserve une seule paire. Chaque fluor possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de BrF5 ?
BrF5 a une géométrie moléculaire pyramidale carrée. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 180° et 90°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire de BrF5 ?
BrF5 a une masse molaire approximative de 174,89 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.