POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 70 / 175
CH2F2 est-elle polaire ou apolaire ?
CH2F2 est polaire car deux liaisons C – F et deux liaisons C – H ne s'annulent pas autour d'un carbone tétraédrique.
Difluorométhane · tétraédrique en C
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi CH2F2 est polaire
Les deux fluors attirent plus fortement la densité électronique que les deux hydrogènes. Un tétraèdre avec deux substituants F et deux H n'est pas un arrangement à quatre liaisons égales, donc les dipôles C – F laissent une résultante non nulle.
Ce qu’il faut remarquer
Ne considérez pas deux fluors comme automatiquement opposés : dans un tétraèdre, deux liaisons se rencontrent à environ 109,5°, et non à 180°.
Questions courantes sur le CH2F2
- 01
Que montre la structure de Lewis de CH2F2 ?
Le carbone forme quatre liaisons simples : deux C-F et deux C-H. Chaque fluor possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du CH2F2 ?
CH2F2 a une géométrie moléculaire tétraédrique à C. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 107,1°, 109,5° et 111,5°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du CH2F2 ?
CH2F2 a une masse molaire approximative de 52,02 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.