POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 22 / 175
C2H5F est-elle polaire ou apolaire ?
Le fluoroéthane (C2H5F) est polaire car sa liaison terminale C – F crée une extrémité distincte riche en fluor.
Fluoroéthane · tétraédrique à chaque C
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C2H5F est polaire
Le fluoroéthane est un squelette d'éthane avec un H remplacé par F. Les deux carbones restent localement tétraédriques, mais la connexion C – F fortement polarisée donne à la molécule une répartition inégale des charges.
Ce qu’il faut remarquer
L'éthane et le fluoroéthane ont des structures carbonées similaires ; la substitution du fluor rend leur classification de polarité différente.
Questions courantes sur C2H5F
- 01
Que montre la structure de Lewis de C2H5F ?
La connectivité est CH3 – CH2 – F. Chaque carbone possède quatre liaisons simples ; le fluor a trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du C2H5F ?
C2H5F a un tétraédrique à chaque géométrie moléculaire C. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 108,8°, 108,1° et 111,3°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du C2H5F ?
C2H5F a une masse molaire approximative de 48,06 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.