POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 04 / 175
C4H10O est-elle polaire ou apolaire ?
Le 1-Butanol (C4H10O) est polaire car l’extrémité –OH a des liaisons polaires même si la chaîne à quatre carbones est de type hydrocarbure.
1-Butanol · tétraédrique en C ; courbé en hydroxyle O
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C4H10O est polaire
Le 1-Butanol se termine par un groupe C – O – H. L'oxygène tire sur les deux liaisons voisines et possède deux paires isolées, ce qui donne à cette extrémité une répartition de charge différente de celle du reste de la chaîne carbonée. La molécule possède un dipôle net malgré sa grande région non polaire.
Ce qu’il faut remarquer
Comparez le 1-butanol avec le butane : l'ajout d'un groupe hydroxyle modifie la liaison et donne à la molécule une extrémité polaire, tandis que le squelette carboné reste flexible.
Questions courantes sur le 1-Butanol (C4H10O)
- 01
Que montre la structure de Lewis du 1-Butanol (C4H10O) ?
La chaîne est CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – O – H. L'oxygène a deux liaisons simples et deux paires isolées ; tous les centres de carbone ont quatre liaisons.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du 1-Butanol (C4H10O) ?
Le 1-Butanol (C4H10O) a un tétraédrique en C ; courbé à la géométrie moléculaire hydroxyle O. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 107,6°, 111,7° et 110,3°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du 1-Butanol (C4H10O) ?
C4H10O a une masse molaire approximative de 74,12 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.