POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 93 / 175
ClF3 est-elle polaire ou apolaire ?
ClF3 est une molécule polaire car sa géométrie en forme de T empêche les trois dipôles polaires de liaison Cl – F de s'annuler, produisant un moment dipolaire net.
Trifluorure de chlore · en forme de T
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi ClF3 est polaire
Le trifluorure de chlore a une géométrie en forme de T en raison de deux paires isolées équatoriales sur le chlore.
Ce qu’il faut remarquer
Les paires isolées sur le chlore laissent les trois fluors en forme de T. Ne déduisez pas la non-polarité de la seule présence de deux liaisons Cl – F opposées.
Questions courantes sur ClF3
- 01
Que montre la structure de Lewis de ClF3 ?
Central Cl établit trois liaisons simples Cl – F et conserve deux paires isolées. Chaque F possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de ClF3 ?
ClF3 a une géométrie moléculaire en forme de T. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 180° et 90°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire de ClF3 ?
ClF3 a une masse molaire approximative de 92,44 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.