POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 138 / 175
NH2Cl est-elle polaire ou apolaire ?
La monochloramine (NH2Cl) est polaire car l'azote se lie à deux atomes d'H et à un atome de Cl dans une pyramide asymétrique.
Monochloramine · pyramidale trigonale en N
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi NH2Cl est polaire
L'azote a trois liaisons et une paire isolée dans la monochloramine. Puisqu’un substituant est le chlore et les deux autres sont l’hydrogène, leurs dipôles de liaison ne peuvent pas s’annuler par symétrie.
Ce qu’il faut remarquer
La monochloramine NH2Cl est distincte de l'ammoniac NH3 : le remplacement d'une connexion N – H par N – Cl modifie la direction et l'ampleur du dipôle net.
Questions courantes sur le NH2Cl
- 01
Que montre la structure de Lewis de NH2Cl ?
Le N central a des liaisons simples avec deux atomes de H et un Cl, plus un doublet non liant ; le chlore a trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du NH2Cl ?
NH2Cl a une pyramide trigonale à géométrie moléculaire N. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 110,4° et 106°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du NH2Cl ?
NH2Cl a une masse molaire approximative de 51,47 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.