POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 157 / 175
¿SF2 es polar o apolar?
El difluoruro de azufre (SF2) es polar porque los dos dipolos del enlace S-F no se cancelan en su forma doblada.
Difluoruro de azufre · doblado en S
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué el SF2 es polar?
El azufre tiene dos regiones de enlace y dos pares libres en una imagen VSEPR simple. Los átomos de flúor no están opuestos entre sí, por lo que sus dipolos de enlace S-F se combinan.
En qué fijarse
Compare SF2 con XeF2 lineal: ambos contienen flúor, pero solo la disposición doblada deja una dirección neta de enlace-dipolo.
Preguntas comunes sobre el SF2
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del SF2?
La estructura simple es F – S – F; El azufre tiene dos pares libres y cada flúor tiene tres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del SF2?
SF2 tiene una geometría molecular doblada en S. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 97,9°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del SF2?
El SF2 tiene una masa molar aproximada de 70,06 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.