Enlace químico y
geometría molecular

Cuente los electrones de valencia, conecte los átomos, complete los octetos terminales y coloque los electrones restantes en el átomo central. Si al centro todavía le falta un octeto, considere enlaces múltiples. Una estructura de Lewis te dice qué átomos están unidos; por sí solo no muestra todos los vínculos en su dirección espacial final.

Ejemplo: agua

H—O—H

El oxígeno forma dos enlaces O-H y tiene dos pares libres. Cuatro regiones de electrones rodean al O, aunque sólo dos átomos están unidos a él. Girar el modelo H₂O ↗

Elaborar cargos formales cuando sea necesario. Por ejemplo, un aporte útil de ácido nítrico es H – O – N⁺ (=O) –O⁻; las dos posiciones de oxígeno no protonadas se intercambian mediante resonancia. Ver HNO₃ ↗

VSEPR cuenta regiones de electrones alrededor de un átomo central. Un enlace simple, doble o triple cuenta como una región; cada par solitario cuenta como una región. Dos regiones sugieren una disposición lineal, tres planas trigonales y cuatro tetraédricas. Los pares solitarios ocupan regiones pero se omiten al nombrar las molecular forma.

CO₂ · AX₂lineal

Dos regiones de enlace en C, no hay pares solitarios en C. Las direcciones O=C=O se oponen entre sí.

Ver CO₂ ↗

H₂O · AX₂E₂doblado

Dos enlaces y dos pares libres en O. Los enlaces H–O–H no apuntan en direcciones opuestas.

Ver H₂O ↗

Los ángulos reales pueden desviarse de los valores VSEPR ideales, especialmente cuando los pares solitarios, los enlaces múltiples o la deformación del anillo son importantes. Nuestro visor 3D muestra la geometría del modelo; no reemplaza un ángulo medido experimentalmente. Utilice el Guía de formas VSEPR para la tabla AXE completa.

Un enlace polar tiene una distribución desigual de electrones. La polaridad molecular también depende de la dirección de cada dipolo de enlace en el espacio. Los dipolos iguales se cancelan cuando la simetría los apunta en direcciones opuestas; de lo contrario, la molécula puede retener un dipolo neto. No decida por un enlace simple o por la fórmula molecular únicamente.

BF₃Molécula no polar

Los tres enlaces B-F son polares, pero sus direcciones trigonales-planas se cancelan.

Inspeccionar BF₃ ↗

NH₃Molécula polar

Tres enlaces N – H forman una pirámide trigonal; Las aportaciones de bonos no se cancelan.

Inspeccionar NH₃ ↗

"No polar" en la introducción a la química orgánica puede ser una clasificación práctica para los hidrocarburos con sólo dipolos pequeños. No siempre significa un dipolo medido exactamente cero. Prueba el comprobador de polaridad ↗

Dos sustancias pueden compartir una fórmula y al mismo tiempo diferir en conectividad o geometría. En cis-1,2-dicloroeteno, los sustituyentes de cloro se encuentran en el mismo lado de un enlace rígido C=C; en el isómero trans se encuentran en lados opuestos. Esto cambia si los dipolos C-Cl se refuerzan o cancelan.

C₂H₂Cl₂ · cisPolar

Los sustituyentes de cloro del mismo lado refuerzan sus componentes dipolares.

Ver isómero cis ↗

C₂H₂Cl₂ · TRANSno polar

Los sustituyentes opuestos dan cancelación en la disposición trans plana.

Ver isómero trans ↗

Los enlaces simples pueden girar, por lo que un conformador 3D es una pose de una molécula flexible. 1,2-dicloroetano Es un caso útil: las direcciones C-Cl cambian a medida que gira el enlace C-C. La resonancia es diferente: los contribuyentes cambian la atracción de electrones, no la conectividad atómica.