POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 01 / 175
¿C2H4Cl2 es polar o apolar?
El 1,1-dicloroetano (C2H4Cl2) es polar porque ambos átomos de cloro se asientan en un carbono, creando un extremo rico en cloro.
1,1-Dicloroetano · tetraédrico en ambos C
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué C2H4Cl2 es polar?
Ambos enlaces C-Cl se encuentran en el mismo carbono tetraédrico en 1,1-dicloroetano. Sus componentes transversales se cancelan parcialmente, pero el dipolo a lo largo del extremo sustituido permanece.
En qué fijarse
La fórmula C2H4Cl2 también describe 1,2-dicloroetano; Los números de posición son necesarios para identificar la estructura.
Preguntas comunes sobre el 1,1-Dicloroetano (C2H4Cl2)
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del 1,1-dicloroetano (C2H4Cl2)?
La conectividad es CH3 – CHCl2. Los enlaces carbono-carbono y carbono-halógeno son simples; cada cloro tiene tres pares libres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del 1,1-dicloroetano (C2H4Cl2)?
El 1,1-dicloroetano (C2H4Cl2) tiene una geometría molecular tetraédrica en ambos C. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 109,9°, 110,3° y 107,8°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del 1,1-dicloroetano (C2H4Cl2)?
C2H4Cl2 tiene una masa molar aproximada de 98,95 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.