AlCl₃ ↗
Tres enlaces Al-Cl forman una disposición plana y simétrica de 120°. Los dipolos de enlace igual se cancelan en el monómero aislado.
Planar trigonal · no polarGUÍA DE CAMPO / FORMA MOLECULAR
Teoría VSEPR, hecho visible.
VSEPR predice la forma de una molécula colocando regiones de electrones alrededor de un átomo central lo más separadas posible. Cuente los enlaces y los pares libres, luego nombre la disposición de los átomos. Esa forma le ayuda a decidir si los dipolos de enlace se cancelan.
01 / MÉTODO
Predice una forma en tres pasos
- 01
Dibuja la estructura de Lewis.
Identifique el átomo central y cada átomo unido a él. Un enlace simple, doble o triple cuenta como una región de electrones.
- 02
Cuente los pares solitarios en el átomo central.
Agréguelos a las regiones de unión. De dos a seis regiones en total dan las geometrías electrónicas básicas en el cuadro siguiente.
- 03
Nombra la forma molecular.
Ignore los pares libres al nombrar la disposición de los átomos visibles, pero tenga en cuenta su efecto sobre los ángulos de enlace. Luego inspeccione los dipolos de enlace para decidir la polaridad.
02 / BUSCADOR DE FORMAS
Cuente las regiones.
Elija el total de regiones de electrones alrededor de un átomo central y cuántas de esas regiones son pares libres.
3 REGIONES / 0 PARES SOLITARIOSplano trigonal
- Geometría electrónica
- plano trigonal
- Notación AXE
- AX₃
- Ángulo de unión ideal
- 120°
- Ejemplo
- AlCl₃ ↗
Los ángulos están idealizados. Las moléculas reales pueden diferir porque los enlaces y los pares libres no se repelen por igual.
03 / TABLA DE REFERENCIA
Formas VSEPR y ángulos de enlace.
En notación AXE, A es el átomo central, X es el número de átomos unidos y E es el número de pares libres en A.
| Regiones | parejas solitarias | AXE | Geometría electrónica | forma molecular | ángulo típico | verlo |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 2 | 0 | AX₂ | lineal | lineal | 180° | CO₂ ↗ |
| 3 | 0 | AX₃ | plano trigonal | plano trigonal | 120° | AlCl₃ ↗ |
| 3 | 1 | AX₂E | plano trigonal | doblado | Menos de 120° | SO₂ ↗ |
| 4 | 0 | AX₄ | tetraédrico | tetraédrico | 109.5° | CH₄ ↗ |
| 4 | 1 | AX₃E | tetraédrico | Piramidal trigonal | Menos de 109,5° | NH₃ ↗ |
| 4 | 2 | AX₂E₂ | tetraédrico | doblado | Menos de 109,5° | H₂O ↗ |
| 5 | 0 | AX₅ | bipiramidal trigonal | bipiramidal trigonal | 90°, 120°, 180° | FP₅ ↗ |
| 5 | 1 | AX₄E | bipiramidal trigonal | balancín | Distorsionado 90° y 120° | — |
| 5 | 2 | AX₃E₂ | bipiramidal trigonal | en forma de T | Cerca de 90° y 180° | ClF₃ ↗ |
| 5 | 3 | AX₂E₃ | bipiramidal trigonal | lineal | 180° | — |
| 6 | 0 | AX₆ | octaédrico | octaédrico | 90° y 180° | SF₆ ↗ |
| 6 | 1 | AX₅E | octaédrico | Piramidal cuadrado | Cerca de 90° y 180° | — |
| 6 | 2 | AX₄E₂ | octaédrico | plano cuadrado | 90° y 180° | XeF₄ ↗ |
“Ángulo típico” describe la disposición ideal o un rango útil; no es un valor medido para cada molécula.
04 / APLICARLO
Mismo método. Respuesta diferente.
NH₃ ↗
Cuatro regiones de electrones dan una disposición electrónica tetraédrica. El par solitario deja tres enlaces N-H en una pirámide, por lo que sus dipolos no se cancelan.
Piramidal trigonal · polarVSEPR predice la forma; La polaridad también depende de qué átomos están unidos y de la dirección y el tamaño de sus dipolos de enlace. El nombre de una forma por sí solo no es un veredicto de polaridad.
Lectura adicional: Química OpenStax 2e, §7.6 ↗