POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 94 / 175
¿CO es polar o apolar?
El CO es débilmente polar, con un dipolo inusualmente pequeño cuyo extremo negativo está en el carbono.
Monóxido de carbono · lineal
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Una molécula de dos átomos no tiene ángulo de enlace.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué el CO es polar?
El monóxido de carbono tiene átomos diferentes en los dos extremos, por lo que tiene un dipolo permanente. Su distribución de electrones es más sutil que una simple comparación de electronegatividad: el pequeño dipolo medido apunta hacia el carbono.
En qué fijarse
El CO es una excepción a la simple regla de que el extremo negativo debe estar en el átomo más electronegativo. Su pequeño dipolo tiene el extremo negativo del carbono.
Preguntas comunes sobre el CO
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del CO?
Una estructura de Lewis común es: C≡O: con un par solitario en cada átomo. En ese dibujo de carga formal, C es −1 y O es +1; su pequeño dipolo medido apunta hacia C.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del CO?
El CO es una molécula de dos átomos, por lo que su geometría es lineal. Un ángulo de enlace necesita tres átomos y no está definido aquí.
- 03
¿Cuál es la masa molar del CO?
El CO tiene una masa molar aproximada de 28,01 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.