POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 70 / 175
¿CH2F2 es polar o apolar?
CH2F2 es polar porque dos enlaces C-F y dos enlaces C-H no se cancelan alrededor de un carbono tetraédrico.
Difluorometano · tetraédrico en C
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué el CH2F2 es polar?
Los dos flúor atraen la densidad electrónica con más fuerza que los dos hidrógenos. Un tetraedro con dos sustituyentes F y dos H no es una disposición de enlaces iguales de cuatro vías, por lo que los dipolos C-F dejan una resultante distinta de cero.
En qué fijarse
No trate a dos flúor como automáticamente opuestos: en un tetraedro, dos enlaces cualesquiera se encuentran aproximadamente a 109,5°, no a 180°.
Preguntas comunes sobre el CH2F2
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del CH2F2?
El carbono forma cuatro enlaces simples: dos C–F y dos C–H. Cada flúor tiene tres pares solitarios.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del CH2F2?
CH2F2 tiene una geometría molecular tetraédrica en C. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 107,1°, 109,5° y 111,5°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del CH2F2?
El CH2F2 tiene una masa molar aproximada de 52,02 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.