MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 70/175
Ist CH2F2 polar oder unpolar?
CH2F2 ist polar, weil sich zwei CF-Bindungen und zwei CH-Bindungen um einen tetraedrischen Kohlenstoff herum nicht aufheben.
Difluormethan · tetraedrisch bei C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CH2F2 polar ist
Die beiden Fluoratome ziehen die Elektronendichte stärker an als die beiden Wasserstoffatome. Ein Tetraeder mit zwei F- und zwei H-Substituenten ist keine Vier-Wege-Gleichbindungsanordnung, daher hinterlassen die C-F-Dipole eine Resultierende ungleich Null.
Worauf es ankommt
Betrachten Sie zwei Fluoratome nicht als automatisch gegensätzlich: In einem Tetraeder treffen sich zwei beliebige Bindungen bei ungefähr 109,5°, nicht bei 180°.
Häufige Fragen zu CH2F2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CH2F2?
Kohlenstoff geht vier Einfachbindungen ein: zwei C–F- und zwei C–H-Bindungen. Jedes Fluor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von CH2F2?
CH2F2 hat eine tetraedrische C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 107,1° und 109,5° und 111,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CH2F2?
CH2F2 hat eine ungefähre Molmasse von 52,02 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.