POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 99 / 175
¿CS2 es polar o apolar?
CS2 es una molécula no polar porque su forma lineal hace que los dos dipolos del enlace C=S se cancelen, y la diferencia de electronegatividad C-S es casi cero de todos modos.
Disulfuro de Carbono · lineal
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué CS2 es no polar?
El disulfuro de carbono es lineal como el CO2, pero la diferencia de electronegatividad entre C (2,55) y S (2,58) es sólo 0,03, es decir, esencialmente cero. Incluso sin simetría, los enlaces serían casi apolares.
En qué fijarse
El CS2 es simétrico como el CO2. El carbono y el azufre también tienen electronegatividades muy similares, por lo que sus dipolos de enlace C-S individuales son pequeños.
Preguntas comunes sobre CS2
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis de CS2?
La estructura común es S=C=S. El carbono forma dos dobles enlaces y cada azufre tiene dos pares libres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular de CS2?
CS2 tiene una geometría molecular lineal. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 179,9°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del CS2?
CS2 tiene una masa molar aproximada de 76,13 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.