POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 99 / 175
CS2 est-elle polaire ou apolaire ?
CS2 est une molécule non polaire car sa forme linéaire provoque l'annulation des deux dipôles de liaison C = S, et la différence d'électronégativité C – S est de toute façon presque nulle.
Disulfure de carbone · linéaire
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi CS2 est non polaire
Le disulfure de carbone est linéaire comme le CO2, mais la différence d'électronégativité entre C (2,55) et S (2,58) n'est que de 0,03 – essentiellement nulle. Même sans symétrie, les liaisons seraient presque non polaires.
Ce qu’il faut remarquer
CS2 est symétrique comme CO2. Le carbone et le soufre ont également des électronégativités très similaires, de sorte que leurs dipôles de liaison C – S individuels sont petits.
Questions courantes sur CS2
- 01
Que montre la structure de Lewis de CS2 ?
La structure commune est S=C=S. Le carbone forme deux doubles liaisons et chaque soufre possède deux doublets non liants.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de CS2 ?
CS2 a une géométrie moléculaire linéaire. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 179,9°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du CS2 ?
CS2 a une masse molaire approximative de 76,13 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.