MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 99/175
Ist CS2 polar oder unpolar?
CS2 ist ein unpolares Molekül, da seine lineare Form dazu führt, dass sich die beiden C=S-Bindungsdipole aufheben und die C-S-Elektronegativitätsdifferenz ohnehin nahezu Null ist.
Kohlenstoffdisulfid · linear
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CS2 unpolar ist
Kohlenstoffdisulfid ist linear wie CO2, aber der Elektronegativitätsunterschied zwischen C (2,55) und S (2,58) beträgt nur 0,03 – im Wesentlichen Null. Auch ohne Symmetrie wären die Bindungen nahezu unpolar.
Worauf es ankommt
CS2 ist symmetrisch wie CO2. Kohlenstoff und Schwefel haben auch sehr ähnliche Elektronegativitäten, sodass ihre einzelnen C-S-Bindungsdipole klein sind.
Häufige Fragen zu CS2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CS2?
Die übliche Struktur ist S=C=S. Kohlenstoff bildet zwei Doppelbindungen und jeder Schwefel hat zwei freie Elektronenpaare.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von CS2?
CS2 hat eine lineare Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 179,9°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CS2?
CS2 hat eine ungefähre Molmasse von 76,13 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.