MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 65/175
Ist CCl2F2 polar oder unpolar?
CCl2F2 ist polar, weil zwei C-Cl- und zwei CF-Bindungen ungleiche Dipole in einer tetraedrischen Anordnung haben.
Dichlordifluormethan · tetraedrisch bei C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CCl2F2 polar ist
Die vier Bindungen um Kohlenstoff weisen auf zwei Chlor- und zwei Fluoratome hin. Unterschiedliche Bindungsstärken und -richtungen verhindern, dass das C-F-Dipolpaar das C-Cl-Dipolpaar genau aufhebt.
Worauf es ankommt
Die beiden Bindungen jeder Art sind in einem Tetraeder nicht kollinear. Wenn man zwei Cl und zwei F zählt, ohne ihre Richtungen anzugeben, verfehlt man den Nettodipol.
Häufige Fragen zu CCl2F2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CCl2F2?
Kohlenstoff hat zwei C-Cl- und zwei C-F-Einfachbindungen. Jedes Chlor und Fluor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat CCl2F2?
CCl2F2 hat eine tetraedrische C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 111,5° und 109,7° und 106,6°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CCl2F2?
CCl2F2 hat eine ungefähre Molmasse von 120,91 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.