MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 67/175
Ist CClF3 polar oder unpolar?
CClF3 ist polar, weil sich eine C-Cl-Richtung von den drei C-F-Richtungen um Kohlenstoff unterscheidet.
Chlortrifluormethan · tetraedrisch bei C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CClF3 polar ist
Alle vier Substituenten sind Halogene, Chlor und Fluor sind jedoch in ihren Bindungsdipolen nicht austauschbar. Die tetraedrische Vektorsumme, die sich in CF4 aufheben würde, wird durch den einzelnen Chlorsubstituenten gebrochen.
Worauf es ankommt
Eine tetraedrische Form allein gewährleistet keine Unpolarität. CClF3 und CF4 haben die gleiche Bindungsanordnung, aber unterschiedliche Substituenten.
Häufige Fragen zu CClF3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CClF3?
Kohlenstoff bildet drei CF-Einfachbindungen und eine C-Cl-Einfachbindung. Jedes Halogen trägt drei freie Elektronenpaare.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von CClF3?
CClF3 hat eine tetraedrische C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 111,2° und 107,7°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CClF3?
CClF3 hat eine ungefähre Molmasse von 104,45 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.