MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 78/175
Ist CH3F polar oder unpolar?
CH3F ist polar, weil eine stark polare CF-Bindung den tetraedrischen Kohlenstoff mit ungleichen Enden verlässt.
Fluormethan · tetraedrisch bei C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CH3F polar ist
Fluor zieht die Elektronendichte durch die CF-Bindung viel stärker an als die drei Wasserstoffatome durch CH-Bindungen. Das Ersetzen eines Wasserstoffs von Methan durch F entfernt die Äquivalenz aller vier Richtungen und hinterlässt einen Nettodipol.
Worauf es ankommt
CH3F und CH4 teilen sich ein tetraedrisches Kohlenstoffzentrum. Die Substituentenidentität und nicht das Wort „Tetraedrisch“ allein ändert die Polarität.
Häufige Fragen zu CH3F
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CH3F?
Kohlenstoff bildet drei C-H-Einfachbindungen und eine C-F-Einfachbindung. Fluor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von CH3F?
CH3F hat eine tetraedrische C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 108,8° und 110,2°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CH3F?
CH3F hat eine ungefähre Molmasse von 34,03 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.