POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 11 / 175
BF3 est-elle polaire ou apolaire ?
BF3 est une molécule non polaire car sa symétrie planaire trigonale fait que les trois dipôles de liaison B – F hautement polaires s'annulent complètement.
Trifluorure de bore · plan trigonal
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi BF3 est apolaire
Chaque liaison B – F est hautement polaire puisque le fluor (3,98) est beaucoup plus électronégatif que le bore (2,04).
Ce qu’il faut remarquer
Le fluor rend chaque liaison B – F fortement polaire. L'espacement égal des trois fluors, et non une faible liaison, explique le dipôle net nul.
Questions courantes sur BF3
- 01
Que montre la structure de Lewis de BF3 ?
B fait trois liaisons simples B – F, et chaque F a trois paires isolées. Le B central possède un octet incomplet de six électrons.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de BF3 ?
BF3 a une géométrie moléculaire planaire trigonale. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 119,9°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire du BF3 ?
BF3 a une masse molaire approximative de 67,80 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.