MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 169/175
Ist SOF2 polar oder unpolar?
SOF2 ist polar, weil seine S=O- und zwei S-F-Bindungen um Schwefel herum ungleiche Richtungen einnehmen.
Thionylfluorid · trigonal-pyramidal bei S
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum SOF2 polar ist
In einem gängigen Lewis-Modell bindet Schwefel an Sauerstoff und zwei Fluoratome und behält ein freies Elektronenpaar. Die resultierende Pyramidenform des Moleküls weist andersartige Bindungsdipole auf, die sich nicht auf Null aufheben können.
Worauf es ankommt
Die beiden F-Atome in SOF2 sind einander gleichwertig, aber das dritte gebundene Atom ist O. Das unterscheidet sich von den drei gleichen Armen des planaren SO3.
Häufige Fragen zu SOF2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von SOF2?
Eine übliche Skizze ist F–S(=O)–F mit einem freien Elektronenpaar auf S, zwei auf O und drei auf jedem F.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von SOF2?
SOF2 hat eine trigonal-pyramidale S-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 99,4°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von SOF2?
SOF2 hat eine ungefähre Molmasse von 86,06 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.