MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 166/175
Ist SO2F2 polar oder unpolar?
SO2F2 ist polar, weil sich seine beiden S=O- und zwei S-F-Bindungen nicht zu Null summieren.
Sulfurylfluorid · annähernd tetraedrisch bei S
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum SO2F2 polar ist
Das Schwefelzentrum hat vier Ligandenrichtungen, aber zwei Sauerstoff- und zwei Fluorsubstituenten. Ihre Bindungsdipole sind keine vier äquivalenten Vektoren und das gemessene Molekül hat einen permanenten Dipol.
Worauf es ankommt
Die Form um S ähnelt einem Tetraeder, aber SO2F2 ist anders als vollständig symmetrisches SF6. NIST listet einen experimentellen Dipol von 1,12 D für Sulfurylfluorid auf.
Häufige Fragen zu SO2F2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von SO2F2?
Eine übliche erweiterte Oktettskizze weist zwei S=O-Doppelbindungen und zwei S-F-Einfachbindungen auf. O hat zwei freie Elektronenpaare und F drei.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von SO2F2?
SO2F2 hat bei S eine annähernd tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 106,3° und 106,5° und 123,4°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von SO2F2?
SO2F2 hat eine ungefähre Molmasse von 102,05 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.