MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 93/175
Ist ClF3 polar oder unpolar?
ClF3 ist ein polares Molekül, da seine T-förmige Geometrie verhindert, dass sich die drei polaren Cl-F-Bindungsdipole aufheben, wodurch ein Nettodipolmoment entsteht.
Chlortrifluorid · T-förmig
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum ClF3 polar ist
Chlortrifluorid hat aufgrund zweier äquatorialer freier Elektronenpaare am Chlor eine T-förmige Geometrie.
Worauf es ankommt
Die freien Elektronenpaare am Chlor hinterlassen die drei Fluoratome in einer T-Form. Schließen Sie nicht allein aus dem Vorhandensein zweier entgegengesetzter Cl-F-Bindungen auf Unpolarität.
Häufige Fragen zu ClF3
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von ClF3?
Zentrales Cl bildet drei einzelne Cl-F-Bindungen und behält zwei freie Elektronenpaare. Jedes F hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von ClF3?
ClF3 hat eine T-förmige Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 180° und 90°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von ClF3?
ClF3 hat eine ungefähre Molmasse von 92,44 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.