POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 68 / 175
CF4 est-elle polaire ou apolaire ?
CF4 est non polaire car quatre dipôles de liaison C – F identiques s'annulent dans un tétraèdre symétrique.
Tétrafluorure de carbone · tétraédrique
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi CF4 est apolaire
Chaque liaison C – F est fortement polaire, mais les quatre fluors occupent des directions équivalentes autour du carbone. Les dipôles de liaison s'équilibrent en trois dimensions, ne laissant aucun dipôle moléculaire permanent.
Ce qu’il faut remarquer
CF4 illustre pourquoi une molécule possédant des liaisons très polaires peut néanmoins être non polaire. La symétrie concerne l'ensemble de l'agencement tridimensionnel.
Questions courantes sur CF4
- 01
Que montre la structure de Lewis de CF4 ?
Le carbone forme quatre liaisons simples C – F et n'a pas de paires isolées. Chaque fluor possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire du CF4 ?
CF4 a une géométrie moléculaire tétraédrique. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 109,5°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire du CF4 ?
CF4 a une masse molaire approximative de 88,00 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.