MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 68/175
Ist CF4 polar oder unpolar?
CF4 ist unpolar, weil sich vier identische CF-Bindungsdipole in einem symmetrischen Tetraeder aufheben.
Kohlenstofftetrafluorid · tetraedrisch
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CF4 unpolar ist
Jede CF-Bindung ist stark polar, dennoch nehmen alle vier Fluoratome die gleichen Richtungen um den Kohlenstoff ein. Die Bindungsdipole gleichen sich in drei Dimensionen aus und hinterlassen keinen permanenten molekularen Dipol.
Worauf es ankommt
CF4 veranschaulicht, warum ein Molekül mit sehr polaren Bindungen dennoch unpolar sein kann. Symmetrie betrifft die gesamte dreidimensionale Anordnung.
Häufige Fragen zu CF4
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CF4?
Kohlenstoff bildet vier CF-Einfachbindungen und hat keine freien Elektronenpaare. Jedes Fluor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von CF4?
CF4 hat eine tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 109,5°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CF4?
CF4 hat eine ungefähre Molmasse von 88,00 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.