MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 06 / 175
Ist C2H5NO polar oder unpolar?
Acetamid (C2H5NO) ist polar, da seine Carbonyl- und Amidgruppen eine stark ungleiche Elektronendichte erzeugen.
Acetamid · trigonal planar am Carbonyl C; tetraedrisch am Methyl-C
Das Molekül im Weltraum
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01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum C2H5NO polar ist
Acetamid hat die Konnektivität CH3–C(=O)–NH2. Die Carbonyl-C=O-Bindung ist stark polar, während das freie Elektronenpaar des Stickstoffs mit dem benachbarten Carbonylsystem wechselwirkt. Diese beiden Heteroatombereiche werden durch die Methylgruppe nicht ausgeglichen.
Worauf es ankommt
Der Amidstickstoff ist eher planar als ein isolierter Aminstickstoff, da sein freies Elektronenpaar in Richtung Carbonyl delokalisieren kann. Das Modell ist ein Konformer dieser verknüpften Gruppe.
Häufige Fragen zu C2H5NO
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von C2H5NO?
Die neutrale Zeichnung ist CH3–C(=O)–NH2. Sauerstoff hat zwei freie Elektronenpaare und Stickstoff eines; Die C-N-Bindung hat durch Resonanz teilweise Doppelbindungscharakter.
- 02
Wie ist die Molekülgeometrie von C2H5NO?
C2H5NO hat eine trigonale Planarität am Carbonyl C; tetraedrisch bei Methyl-C-Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 120,9° und 122,5° und 116,6°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von C2H5NO?
C2H5NO hat eine ungefähre Molmasse von 59,07 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.