POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 151 / 175
¿PCl5 es polar o apolar?
PCl5 es apolar como una molécula bipiramidal trigonal aislada: tres dipolos de enlaces ecuatoriales se cancelan entre sí y dos enlaces axiales se oponen entre sí.
Pentacloruro de Fósforo · bipiramidal trigonal
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOGeometría ilustrativa. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué el PCl5 es apolar?
Cada enlace P-Cl es polar (el Cl es más electronegativo), pero el PCl5 adopta una forma bipiramidal trigonal donde los tres enlaces ecuatoriales se cancelan entre sí y los dos enlaces axiales se cancelan entre sí.
En qué fijarse
Los tres enlaces ecuatoriales P-Cl se equilibran alrededor del plano y los dos enlaces axiales se oponen entre sí. Esto describe una molécula bipiramidal trigonal aislada.
Preguntas comunes sobre PCl5
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del PCl5?
P forma cinco enlaces simples P-Cl, sin ningún par solitario en el P central en el esquema estándar de Lewis. Cada Cl tiene tres pares libres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del PCl5?
PCl5 tiene una geometría molecular bipiramidal trigonal. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 120°, 90° y 180°. Estos son ángulos en el modelo ilustrativo, no mediciones experimentales.
- 03
¿Cuál es la masa molar del PCl5?
PCl5 tiene una masa molar aproximada de 208,22 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.