MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 151/175
Ist PCl5 polar oder unpolar?
PCl5 ist als isoliertes trigonal-bipyramidales Molekül unpolar: Drei äquatoriale Bindungsdipole heben sich auf und zwei axiale Bindungen sind einander entgegengesetzt.
Phosphorpentachlorid · trigonal-bipyramidal
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum PCl5 unpolar ist
Jede P-Cl-Bindung ist polar (Cl ist elektronegativer), aber PCl5 nimmt eine trigonal-bipyramidale Form an, bei der sich die drei äquatorialen Bindungen gegenseitig aufheben und die beiden axialen Bindungen sich gegenseitig aufheben.
Worauf es ankommt
Die drei äquatorialen P-Cl-Bindungen gleichen sich um die Ebene aus, und die beiden axialen Bindungen sind einander entgegengesetzt. Dies beschreibt ein isoliertes trigonal-bipyramidales Molekül.
Häufige Fragen zu PCl5
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von PCl5?
In der Standard-Lewis-Skizze bildet P fünf einzelne P-Cl-Bindungen, ohne ein freies Elektronenpaar am zentralen P. Jedes Cl hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat PCl5?
PCl5 hat eine trigonal-bipyramidale Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 120° und 90° und 180°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von PCl5?
PCl5 hat eine ungefähre Molmasse von 208,22 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.