POLARIDAD MOLECULARNOTA DE CAMPO 66 / 175
¿CCl4 es polar o apolar?
CCl4 es una molécula no polar porque su geometría tetraédrica perfecta hace que los cuatro dipolos polares del enlace C-Cl se cancelen por completo.
Tetracloruro de carbono · tetraédrico
La molécula en el espacio.
Arrastra para girar la molécula. Muestre ángulos para leer la geometría del modelo.
01 / REGISTRO DEL MODELOCoordenadas 3D de PubChem. Los tamaños de los átomos y el espesor de los enlaces son ilustrativos.Cómo se utilizan los datos del modelo ↗
¿Por qué CCl4 es no polar?
Cada enlace C-Cl en el tetracloruro de carbono es polar ya que el cloro (3.16) es más electronegativo que el carbono (2.55).
En qué fijarse
El tetracloruro de carbono es un ejemplo clásico de enlaces polares que se cancelan en tres dimensiones: los cuatro cloros ocupan posiciones tetraédricas equivalentes.
Preguntas comunes sobre CCl4
- 01
¿Qué muestra la estructura de Lewis del CCl4?
C forma cuatro enlaces simples C-Cl. Cada Cl lleva tres pares solitarios; el carbono central no tiene pares libres.
- 02
¿Cuál es la geometría molecular del CCl4?
CCl4 tiene una geometría molecular tetraédrica. El modelo 3D muestra ángulos de unión representativos de 109,4°. Estos ángulos provienen de las coordenadas del modelo mostrado.
- 03
¿Cuál es la masa molar del CCl4?
El CCl4 tiene una masa molar aproximada de 153,81 g/mol, calculada a partir de su fórmula utilizando pesos atómicos estándar abreviados. La variación de isótopos naturales puede cambiar los últimos dígitos.