MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 66/175
Ist CCl4 polar oder unpolar?
CCl4 ist ein unpolares Molekül, da seine perfekte tetraedrische Geometrie dazu führt, dass sich alle vier polaren C-Cl-Bindungsdipole vollständig aufheben.
Kohlenstofftetrachlorid · tetraedrisch
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CCl4 unpolar ist
Jede C-Cl-Bindung in Tetrachlorkohlenstoff ist polar, da Chlor (3.16) elektronegativer ist als Kohlenstoff (2.55).
Worauf es ankommt
Tetrachlorkohlenstoff ist ein klassisches Beispiel für die Aufhebung polarer Bindungen in drei Dimensionen: Alle vier Chloratome besetzen äquivalente Tetraederpositionen.
Häufige Fragen zu CCl4
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CCl4?
C bildet vier einzelne C-Cl-Bindungen. Jedes Cl trägt drei freie Elektronenpaare; Der zentrale Kohlenstoff hat keine freien Elektronenpaare.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat CCl4?
CCl4 hat eine tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 109,4°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CCl4?
CCl4 hat eine ungefähre Molmasse von 153,81 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.