POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 174 / 175
XeF2 est-elle polaire ou apolaire ?
XeF2 est non polaire car deux liaisons Xe – F égales pointent dans des directions opposées le long d'une ligne droite.
Difluorure de xénon · linéaire
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLEGéométrie illustrative. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi XeF2 est non polaire
Le xénon possède deux régions de liaison et trois paires isolées dans l'image VSEPR conventionnelle. Les paires libres occupent des positions équatoriales, laissant les deux fluors opposés l'un à l'autre et leurs dipôles de liaison égaux annulés.
Ce qu’il faut remarquer
XeF2 est linéaire malgré cinq régions électroniques autour de Xe. La géométrie des paires d'électrons est bipyramidale trigonale, mais les deux atomes liés visibles forment une ligne.
Questions courantes sur XeF2
- 01
Que montre la structure de Lewis de XeF2 ?
Xe forme deux liaisons simples Xe – F et conserve trois paires isolées. Chaque fluor possède trois paires isolées.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de XeF2 ?
XeF2 a une géométrie moléculaire linéaire. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 180°. Il s'agit d'angles dans le modèle illustratif et non de mesures expérimentales.
- 03
Quelle est la masse molaire de XeF2 ?
XeF2 a une masse molaire approximative de 169,29 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standard abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.