MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 174/175
Ist XeF2 polar oder unpolar?
XeF2 ist unpolar, weil zwei gleiche Xe-F-Bindungen entlang einer geraden Linie in entgegengesetzte Richtungen zeigen.
Xenondifluorid · linear
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGIllustrative Geometrie. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum XeF2 unpolar ist
Xenon weist im herkömmlichen VSEPR-Bild zwei Bindungsregionen und drei freie Elektronenpaare auf. Die einsamen Elektronenpaare nehmen äquatoriale Positionen ein, wodurch die beiden Fluoratome einander gegenüberstehen und ihre gleichen Bindungsdipole aufgehoben werden.
Worauf es ankommt
XeF2 ist trotz fünf Elektronenregionen um Xe linear. Die Elektronenpaargeometrie ist trigonal-bipyramidal, aber die beiden sichtbaren gebundenen Atome bilden eine Linie.
Häufige Fragen zu XeF2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von XeF2?
Xe bildet zwei Xe-F-Einfachbindungen und behält drei freie Elektronenpaare. Jedes Fluor hat drei freie Elektronenpaare.
- 02
Was ist die Molekülgeometrie von XeF2?
XeF2 hat eine lineare Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 180°. Dabei handelt es sich um Winkel im illustrativen Modell, nicht um experimentelle Messungen.
- 03
Was ist die Molmasse von XeF2?
XeF2 hat eine ungefähre Molmasse von 169,29 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.