MOLEKULARE POLARITÄTFELDNOTIZ 69/175
Ist CH2Cl2 polar oder unpolar?
CH2Cl2 ist polar, weil zwei Chlor- und zwei Wasserstoffsubstituenten keine gleichen, sich aufhebenden Bindungsdipole um Kohlenstoff erzeugen.
Dichlormethan · tetraedrisch
Das Molekül im Weltraum
Ziehen Sie, um das Molekül zu drehen. Zeigen Sie Winkel an, um die Modellgeometrie zu lesen.
01 / MODELLAUFZEICHNUNGPubChem 3D-Koordinaten. Atomgrößen und Bindungsdicke dienen der Veranschaulichung.Wie Modelldaten verwendet werden ↗
Warum CH2Cl2 polar ist
Dichlormethan hat zwei Chlor- und zwei Wasserstoffsubstituenten, die tetraedrisch angeordnet sind. Die beiden C-Cl-Bindungsdipole sind viel stärker als die beiden C-H-Dipole und können sich daher nicht aufheben.
Worauf es ankommt
Der Ersatz zweier Wasserstoffatome von Methan durch Chlor bricht das Muster gleicher Substituenten. Eine tetraedrische Form allein ist keine Garantie für ein unpolares Molekül.
Häufige Fragen zu CH2Cl2
- 01
Was zeigt die Lewis-Struktur von CH2Cl2?
C hat vier Einfachbindungen: zwei zu H und zwei zu Cl. Jedes Cl hat drei freie Elektronenpaare und C hat keines.
- 02
Welche Molekülgeometrie hat CH2Cl2?
CH2Cl2 hat eine tetraedrische Molekülgeometrie. Das 3D-Modell zeigt repräsentative Bindungswinkel von 111,2° und 109° und 109,7°. Diese Winkel stammen aus den angezeigten Modellkoordinaten.
- 03
Was ist die Molmasse von CH2Cl2?
CH2Cl2 hat eine ungefähre Molmasse von 84,93 g/mol, berechnet aus seiner Formel unter Verwendung abgekürzter Standardatomgewichte. Natürliche Isotopenvariationen können die letzten Ziffern verändern.