POLARITÉ MOLÉCULAIRENOTE DE TERRAIN 61 / 175
C8H8 est-elle polaire ou apolaire ?
Le styrène (C8H8) est apolaire car ses groupes phényle et vinyle ne contiennent que C et H.
Styrène · cycle aromatique planaire et carbones alcènes
La molécule dans l'espace
Faites glisser pour faire tourner la molécule. Afficher les angles pour lire la géométrie du modèle.
01 / ENREGISTREMENT DU MODÈLECoordonnées PubChem 3D. La taille des atomes et l’épaisseur de la liaison sont illustratives.Comment les données du modèle sont utilisées ↗
Pourquoi C8H8 est apolaire
Le styrène joint un cycle benzénique à un groupe vinyle CH=CH2. Il n'a pas de groupe hétéroatomique fortement polaire et est classiquement traité comme un hydrocarbure non polaire.
Ce qu’il faut remarquer
Le styrène et l'éthylbenzène diffèrent par une liaison C=C. Cela modifie la réactivité et la forme 3D, même si les deux ne possèdent pas de groupe fonctionnel polaire.
Questions courantes sur C8H8
- 01
Que montre la structure de Lewis de C8H8 ?
La connectivité est C6H5–CH=CH2. Le cycle est aromatique et l’unité vinyle contient une double liaison carbone-carbone.
- 02
Quelle est la géométrie moléculaire de C8H8 ?
C8H8 a un cycle aromatique plan et une géométrie moléculaire de carbones alcènes. Le modèle 3D montre des angles de liaison représentatifs de 120° et 121°. Ces angles proviennent des coordonnées du modèle affiché.
- 03
Quelle est la masse molaire de C8H8 ?
C8H8 a une masse molaire approximative de 104,15 g/mol, calculée à partir de sa formule utilisant des poids atomiques standards abrégés. La variation naturelle des isotopes peut modifier les derniers chiffres.