POLARITÉ MOLÉCULAIREFICHE 6 / 10
C2H6 est-elle polaire ou apolaire ?
C₂H₆ est apolaire : ses deux groupes CH₃ équivalents donnent une répartition globale symétrique des charges.
Éthane · tétraédrique autour de chaque carbone
La molécule dans l’espace
Faites glisser pour tourner la molécule. Affichez les angles pour examiner sa géométrie.
01 / FICHE STRUCTURALECoordonnées du modèle 3D ; les tailles des atomes et des liaisons sont illustratives. PubChem / NIST ↗
Pourquoi C2H6 est-elle apolaire ?
L’éthane possède deux carbones reliés par une liaison C–C, chacun portant trois hydrogènes. Les liaisons C–H sont faiblement polaires. Comme les deux moitiés de la molécule sont équivalentes, leurs contributions au dipôle se compensent.
Quelles liaisons sont polaires ?
C–C est apolaire ; C–H n’est que faiblement polaire.
La rotation autour de C–C modifie la conformation, mais ne crée pas de dipôle moléculaire permanent important.
Éthane · C2H6
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Que montre la structure de Lewis ?
La structure de Lewis indique les liaisons et les doublets non liants. La polarité dépend aussi de la géométrie dans l’espace. C–C est apolaire ; C–H n’est que faiblement polaire.
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Quelle est sa géométrie moléculaire ?
tétraédrique autour de chaque carbone. La rotation autour de C–C modifie la conformation, mais ne crée pas de dipôle moléculaire permanent important.
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Quelle est sa masse molaire ?
30,07 g/mol.